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 précède, comme celles qui suivent, ont été généralement 

 faites avec l'appareil destiné à montrer la décomposition 

 de l'eau par la pile, en recueillant les gaz dans des tubes 

 gradués. 



Ayant substitué, dans cet appareil , une solution de for- 

 miate de potasse à celle d'oxalate, j'ai obtenu des résultats 

 analogues. Il y eut un vif dégagement de gaz aux deux pôles 

 en n'opérant qu'avec une pile à la Cruishanks de 40 cou- 

 ples, et le dégagement était d'abord deux fois environ aussi 

 fort au pôle négatif qu'au pôle positif, comme dans la dé- 

 composition de l'eau; mais bientôt la proportion de gaz, 

 qui se dégageait au pôle positif, augmentait, et au bout de 

 2 à 5 minutes, il se dégageait autant de gaz en volume à l'un 

 qu'à l'autre pôle. Au bout de 10 minutes , j'ai interrompu 

 le courant, et j'ai trouvé que le liquide au pôle négatif était 

 très-manifestement alcalin, tandis qu'au pôle positif, il était 

 à peine acide. Le gaz au pôle négatif était de l'Iiydrogène 

 pur; au pôle positif, c'était de l'acide carbonique. La dé- 

 com[)osilion du sel a dû avoir lieu, selon la formule : 



KO, C^HO^ + HO = (C^HO^ -^ 0) -4- (KO -f- H) = SCO^ 

 -4- (K0-f-2H). 



L'hydrogène et l'acide carbonique ont dû se produire à 

 égalité de volumes, si tout l'acide formique mis en liberté 

 a été brûlé par l'oxygène provenant de l'électrolysation de 

 l'eau; mais l'acide carbonique, étant soluble, s'est dégagé 

 d'abord en petite quantité, comparativement à l'hydrogène. 

 Au bout de peu de minutes, le liquide, étant saturé de gaz 

 carbonique, ne pouvait plus l'absorber, et dès lors ce gaz 

 s'est dégagé en aussi grande quantité (]ue l'Iiydrogène. 



Quand on soumet au courant de la pile une solution de 



