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lartrate neutre de sonde, les résultats sont plus compli- 

 qués. En opérant avec une pile de 40 couples, cuivre et 

 zinc, j'ai eu, au bout d'une demi-heure, 50 centimètres 

 cubes d'hydrogène au pôle négatif, et, au pôle positif, 

 24 centimètres cubes d'un gaz dont la solution de potasse 

 absorbait près de 16 centimètres cubes, et laissait encore 

 8 centimètres cubes d'un gaz qu'une analyse endiométri- 

 que a prouvé être de l'oxyde de carbone. Le liquide, con- 

 tenu dans le tube renfermant le gaz hydrogène, était mani- 

 festement alcalin; le liquide de l'autre tube, provenant du 

 pôle positif, n'était que faiblement acide. Une partie de 

 l'acide, séparé par l'électrolysalion du sel, avait donc 

 encore été brûlé par l'oxygène. Les résultats obtenus se 

 représentent assez bien par l'équation : 



2NflO , C8H'»Oio -t- 2H0 = (SC^H^Qs + 0'^) -f- (2NflO -f- H-^) 

 = (C'41205 H- CO -t- 3C02) + (2NaO + H*). 



Celle équation indique qu'il devait y avoir un égal vo- 

 lume de gaz dégagé aux deux pôles de la pile; mais, à rai- 

 son de la solubilité de l'acide carbonique, une partie de* 

 ce dernier a dû se dissoudre dans la solution saline; ce 

 qui fait que le volume d'hydrogène, recueilli au pôle néga- 

 tif, l'emportait notablement sur celui du gaz obtenu au 

 pôle positif. 



J'ai fait passer ensuite le courant de la pile à travers 

 une solution à peu près saturée de tartrate neutre de po- 

 tasse. Ici, pendant toute la durée de l'électrolysalion, il 

 s'est déposé une quantité considérable de crème de larln; 

 (bilarlrate de potasse) au pôle positif, et sur l'A) cenlinuV 

 Ires cubes d'hydrogène, recueilli au pôle négatif, je n'ai 

 obtenu au pôle positif que i22 cenlimèircs cubes de gaz. 



