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Cette diminution relative de gaz au pôle positif provenait, 

 sans doute, de ce qu'une moindre quantité d'acide tarta- 

 rique avait été décomposée sous l'induence du courant, et 

 cette dernière circonstance peut être attribuée à l'insolu- 

 bilité du bitartrate potassique, qui éloigne du pôle positif 

 l'acide tartarique à mesure qu'il devient libre, et le soustrait 

 ainsi à l'action comburante de l'oxygène provenant de l'é- 

 leclrolysation de l'eau. Quoi qu'il en soit de cette explica- 

 tion , j'ai trouvé que le gaz, développé au pôle positif, était 

 encore un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de car- 

 bone, dans lequel l'acide carbonique formait un peu plus 

 de la moitié. Il est probable, du reste, qu'il s'est formé 

 plus d'acide carbonique , mais qu'il est resté en dissolution 

 dans l'eau. 



Ces expériences montrent que , sous l'influence d'une 

 action oxydante, l'acide tartarique peut donner naissance, 

 non-seulement à de l'acide carbonique, mais aussi à de 

 l'oxyde de carbone. Cette dernière circonstance n'a rien 

 de surprenant; car si on dissout à chaud de l'acide tarta- 

 rique dans de l'acide sulfurique très-concentré et même 

 dans de l'acide sulfurique fumant, il se dégage un mélange 

 de A volumes d'oxyde de carbone et de 1 volume d'acide 

 sulfureux (1), réaction qui se présente par l'équation 



C*H20» -+- S05 == 4C0 -t- 2H0 -\- SO^. 



Remarquons encore que les résultats fournis par l'ac- 

 tion de la pile sur les tartrates de potasse ou de soude, 

 ne permettent pas d'adopter l'opinion qui a été émise dans 

 le temps sur la constitution de l'acide tartarique , d'après 



(1) Gerhardt, Précis de chimie organique j tom. I , p. 496. 



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