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montré depuis que ce corps ne contenait pas de trace de 

 carbone et qu'il n'était autre chose que du peroxyde de 

 plomb, se réduisant par la chaleur en litliarge, avec déga- 

 gement d'oxygène sans la moindre apparence de combus- 

 tion. Ici l'oxygène naissant, provenant de la décomposition 

 électro-chimique de l'eau, s'est porté de préférence sur 

 l'oxyde de plomb, au lieu d'attaquer l'acide acétique. Aussi 

 la liciueur était très-acide au pôle positif, après 25 mi- 

 nutes d'action de la pile; ce qui n'a pas lieu quand on opère 

 avec des tartrates ou des oxalates à base alcaline. 



Les choses se passent à peu près de la même manière, 

 lorsqu'au lieu d'acétate de plomb, ou prend du nitrate de 

 plomb.Ici encore il se sépare du plomb à l'état de peroxyde 

 au |)ôle positif de la pile; c'est qu'en effet l'oxyde puce de 

 plomb peut se maintenir à froid en présence de l'acide 

 nitrique sans se décomposer. Au reste, je dois faire ob- 

 server que, longtemps après avoir constaté les phéno- 

 mèiios précédents, j'ai vu, dans le Traité de chimie de 

 M. L. Gmelin(l), que MM. Faraday et Matteuci avaient 

 aussi reconnu la formation de l'oxyde puce de plomb dans 

 la décomposition électro-chimique des sels de plomb. 



Lorsqu'on soumet au courant d'une pile une solution 

 d'acétate ou de nitrate de cuivre , il se dégage de l'oxygène 

 au pôle positif, sans doute parce que le cuivre ne peut 

 pas se suroxyder, et que l'oxygène naissant ne réagit ftici- 

 lemenl sur l'acide acétique que lorsqu'il peut se décom- 

 poser en carbure hydrique (C'^IP) et acide carbonique. Ce 

 mode (le décomposition paraît être très-facile en présence 

 de la potasse, par suite de la grande airinité de cette der- 



(1) Handbuch der Chimie , vierte Aullago , 1. 1, p. 410, 



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