(513) 

 nière |)Oiir l'acide carbonique; mais celte affinité manquant 

 ou étant trop faible par rapport à l'oxyde de cuivre, il ne 

 se produit pas de mélhyle (C^H^) dans la décomposition 

 de l'acétate de cuivre et encore moins dans celle de l'acé- 

 tate de plomb, où l'oxygène de l'eau décomposée est re- 

 tenu, au reste, par l'oxyde de plomb. 



Des faits contenus dans cotte notice découle la consé- 

 quence que la plupart des acides organiques, en se sépa- 

 rant de leur base sous l'influence d'un courant galvanique, 

 peuvent éprouver, de la part de l'oxygène résultant de la 

 décomposition électro-chimique de l'eau qui accompagne 

 toujours celle du sel dissous , une réaction chimique ana- 

 logue à celle d'une combustion lente; de sorte que la pile 

 nous offre un excellent moyen d'étudier les produits qui 

 peuvent résulter de l'oxygénation des acides organiques. 



Il serait curieux de rechercher jusqu'à quel point l'oxy- 

 génation provoquée par le courant de la pile s'accorde 

 avec les résultats que M. Millon a obtenus en soumet- 

 tant diverses substances à l'influence oxydante de l'acide 

 iodique. 



L'analogie est parfaite entre l'action de la pile et celle 

 de l'acide iodi(iue, quant aux acides oxalique et formique. 

 Il y a une certaine différence quant à l'acide lartrique, 

 |)uisquc ce dernier ne se transforme pas complètement en 

 acide carbonique sous l'influence de la pile, mais qu'il 

 se forme en même temps de l'oxyde de carbone. Ceci tient 

 probablement à ce que la quantité d'oxygène, provenant 

 de l'électrolysalion de l'eau, est insuffisante pour faire 

 passer à l'état d'acide carbonique tout le carbone de l'acide 

 tartarique isolé simultanément. 



Remarquons encore que de même que l'acide acétique 

 échap|)0 à l'action oxydante de l'acide iodique, d'après 

 M, Millon ; de mémo aussi, il résiste à celle de l'oxygène 



