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Ce procédé est basé sur la différence qui existe entre les 

 aifinités, d'une part, de l'oxyde de cobalt, et d'autre part, 

 des proloxyde et sesquioxyde de fer, pour les acides, diffé- 

 rence qui est tout à l'avantage du premier de ces composés. 

 Ainsi, que l'on prenne une solution de sulfate de cobalt, 

 renfermant une certaine quantité de sulfate de fer, que 

 l'on ajoute à cette solution de Vliydrate de cobalt en gelée, 

 en quantité au moins équivalente à celle de l'oxyde de fer 

 renfermé dans le sulfate; qu'on fasse digérer pendant 

 quelque temps le mélange à la température de l'ébullition : 

 on verra bientôt l'hydrate de cobalt violet disparaître et 

 être remplacé par un précipité d'un jaune sale. Dans ce 

 cas, l'hydrate de cobalt décompose le sulfate de fer, se 

 substitue à l'oxyde ferreux ou fcrrique, et le rend insoluble 

 en le précipitant à l'état d'hydrate lerrique. Cet hydrate est 

 nécessairement mélangé avec une petite quantité d'hydrate 

 de cobalt, qui a dû être mis en excès pour qu'on fût cer- 

 tain de la précipitation complète de l'oxyde de fer. Il ne 

 s'agit plus dès lors que de filtrer et de laver le précipité. Le 

 sel de cobalt ainsi obtenu, n'indique pas la présence du 

 fer, même aux réactifs les plus sensibles. Ainsi il ne four- 

 nit absolument aucun précipité, quand, après y avoir 

 ajouté une solution de chlorhydrate d'ammoniaque, on le 

 sursature par un grand excès d'ammoniaque. 



Pour plus de simplicité, l'on peut, au lieu d'ajouter de 

 l'hydrate de cobalt à la solution, verser dans celle-ci une 

 certaine quantité de carbonate de soude, et faire digérer, 

 pendant quelque temps, à la température de l'ébullitian, 

 la liqueur et le précipité qui s'y est formé ; dans tous les 

 cas, celui-ci renfermera tout le fer. 



En résumé, l'on voit donc que si l'on a un oxyde de 

 cobalt à purifier, il suffira de le dissoudre dans l'acide sul- 



