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l'eau, lui communiquant sa couleur et son odeur, déco- 
lorant le tournesol, la solution d'indigo, précipitant la so- 
lulion d'azotale d'argent en blanc; ce dernier caractère 
surtout est sans réplique, etmontre évidemment que le gaz 
ne pouvait être du fluor , car le flucrure d’argent est très- 
soluble dans l’eau; de plus, la solution du prétendu fluor, 
exposée à la Inmière solaire, dans un flacon bouché, perdit 
sa couleur et son odeur, l’eau devint acide, mais ne corroda 
nullement Ja paroi du flacon, où elle fut conservée pour- 
tant pendant deux mois, preuve évidente que ce n'était 
pas de l'acide fluorhydrique qui s'était formé. On voit 
donc évidemment que certaines variétés de fluorure de 
calcium peuvent contenir du chlore, mais à quel état ce 
dernier s'y trouve-1-il, c'est ce que je n’ai pas encore déter- 
miné, faute d’avoir pu me procurer une nouvelle quantité 
de la variété de spathfluor blanc-opaque, employé en pre- 
nier lieu. 
En répétant l'expérience avec du spathfluor eristallisé, 
privé de silice par la potasse, et dosant les matières d'après la 
formule : Ca F2-+ Mn O° + 2 So3, c’est-à-dire en employant 
40 gr. de fluorure, 45 gr. de bi-oxyde de manganèse et 
81.8 gr. d'acide sulfurique réel, étendu d'eau, chauffant 
le mélange dans une fiole de verre et recueillant les gaz 
dans un vase sec à l’aide d’un tube, j'oblins beaucoup de 
vapeurs d'acide flnorhydrique, du gaz fluosilicique et le 
tube et la fiole furent fortement corrodés. L'air dégagé de 
l'appareil, dans le commencement de l'expérience, recueilli 
dans un flacon plein d’eau et agilé avec une petite quantité 
du liquide, lui communiquait une faible odeur de chlore; 
la solution précipitait en blanc par l'azotale d'argent ; en 
prolongeant l'opération j'obtins du gaz oxygène. 
L'expérience fut encore répélée sur une même quantité 
