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de matières, mais en remplaçant la fiole ct le tube de verre, 
par un vase et un tube en plemb; faisant plonger l'extré- 
milé du tube dans un vase sec, en chauffant je n’obtins que 
des vapeurs d'acide fluorhydrique qui attaquaient le verre; 
en faisant arriver le tube dans de l’ammoniaque liquide, et 
disposant l'appareil de manière à pouvoir recueillir les gaz 
dégagés , l'ammoniaque ne fat pas décomposé , comme 
cela aurait dû être s’il y avait eu du fluor libre en pré- 
sence ; je recueillis un gaz, mais c'était de l'oxygène, pro- 
venant de la décomposition du bi-oxvde. 
J'ai constalé de même qu’en faisant réagir à chaud, un 
excès d'acide fluorhydrique élendu d’eau sur du bi-oxyde de 
manganèse dans un appareil en plomb, on n'obtient pas 
de fluor libre ; il se forme du fluorure de manganèse , et 
l'excès d'acide fluorhydrique se volatilise sous forme de 
fumées épaisses. 
Il résulle donc de ces différentes expériences que le gaz 
jaune oblenu par M. Baudrimont, en traitant le fluorure de 
calcium mêlé à du bi-oxyde de manganèse, par l'acide sul- 
furique, n’est pas du fluor, mais bien du chlore, et qu’en 
employant un fluorure pur, la production du gaz jaune n’a 
jamais lieu. Je ferai encore remarquer ici que bien avant 
M. Baudrimont, on avait tenté d'isoler le fluor par le pro- 
cédé indiqué plus haut, car Gay-Lussac, dans le cours de 
chimie qu'il donnait en 1828, à l'école polytechnique, a 
dit (1) : « Les hydrofluates ou fluorures solubles ne préci- 
pitent pas le nitrate d'argent. Ils ne sont pas décomposés 
par l'acide nitrique. Traités par l'acide sulfurique et 
l’oxyde de manganese, on n'obtient pas le fluor.» 
(1) Cours de chimie, tome Er, Läme leçon, pag. 24, 
