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électro-positif naturel, suivant la nature du liquide avec 
lequel ils ont été en contacl, lors même que ce liquide 
n’a pu agir chimiquement sur eux ; et c’est là, sans doute, 
la cause de la polarité que manifestent tous les métaux 
lorsqu'ils sont plongés en partie dans un liquide, la partie 
émergée devant nécessairement avoir un état électrique 
différent de celle immergée, qui est sous l'influence du 
liquide conducteur. Le fer nous montre cette polarité à un 
haut degré, lorsqu'on l’a rendu passif à un de ses bouts 
par l'immersion dans de l’acide nitrique ou acétique très- 
concentré. Ce bout diffère tellement en état électrique de 
l'extrémité qui n’a pas été en contact avec l'acide, qu'il 
peut former avec cette dernière un couple galvanique assez 
puissant pour donner lieu à un courant sensible dans les 
liquides bons conduteurs, ainsi que je l'ai montré dans 
ma précédente notice sur la passivité du fer (1). 
En tenant compte de la polarité électrique que les mé- 
taux contractent lorsqu'ils sont baignés partiellement par 
un liquide, ou que leurs deux extrémités plongent dans des 
liquides de nature différente , on peut se rendre raison des 
Courants galvaniques qu’on a pu obtenir dans ces circon- 
stances sans contact de mélaux hétérogènes, comme aussi 
de l'électricité statique qui se manifeste au contact des mé- 
taux avec les liquides, et dont la nature paraît quelquefois 
différente de celle que la théorie du contact semble devoir 
indiquer, Ainsi, si un métal n’est plongé que partiellement 
dans un liquide, comme cela a souvent lieu, la partie 
plongée et celle qui ne l’est pas formeront un couple gal- 
vanique, et devront ainsi présenter des électricités difté- 
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PU RATS 8) Di ST AU 4 IQ 
(1) Bulletins de l'académie royale de Bruxelles , t, VI. 
