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Ce changement dans l’état électrique du fer, qui con- 
stitue, suivant nous, sa passivité, doit puissamment influer 
sur ses actions chimiques, si, comme nous l’admettons 
avec le célèbre Berzélius, les combinaisons chimiques sont 
souvent favorisées ou entravées par les états électriques des 
corps. Ainsi, ceux qui offrent le plus de différence entre 
leurs états électriques, pouvant se combiner le plus faci- 
lement, parce que les attractions électriques agissent alors 
dans le même sens que l’affinité, il est clair que le fer pas- 
sif étant beaucoup moins électro-positif que le fer ordi- 
naire, doit se combiner plus difficilement avec l'oxygène, 
et, de là, sa difficulté de se laisser attaquer par les acides. 
Pour conslaler jusqu'où pourait aller cette difficulté, 
et m'assurer en même temps si la passivité du fer influait 
sur toutes ses actions chimiques, j'ai voulu comparer l’ac- 
tion de l'acide sulfurique dilué sur le fer passif avec celle 
du même acide sur le fer ordinaire. J'ai pris pour cela deux 
lames de fer exactement pareilles en qualité, en surface et 
en poids, ayant chacune 14 centimètres de long et 3 centi- 
mètres de large. J'ai préparé l’une en la chauffant jusqu’au 
rouge obscur dans la flamme d’un fourneau à réverbère, 
et je l'ai plongée ensuile quelques instants dans l'acide ni- 
trique ordinaire, pour juger si elle était bien préparée et 
dissoudre le peu d'oxyde qui pouvait s'être formé par l’ac- 
Lion de la chaleur; j'ai passé cette lame sous une éprouvette, 
remplie d’un mélange de trois parties d’eau en volume et 
une partie d'acide sulfurique, qui était renversée dans 
une capsule de verre contenant le même liquide; j'ai opéré 
exactement de la même manière avec la lame de fer non 
préparée, en employant un appareil tout à fait semblable; 
el quoique loutes les circonstances fussent égales de partet 
d'autre , le dégagement d'hydrogène a été bien plus rapide 
