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chargée avec une solution de sulfure de potassium, produit 
un courant assez énergique, quoique ni l’un ni l’autre de 
ces mélaux, pris isolément, ne soit attaqué chimiquement 
à froid par cette solution. Le développement de l’électri- 
cilé dans cette pile ne saurait donc être rapporté à l’action 
chimique de l’électrolyte sur les mélaux, puisque celle 
action est subordonnée au courant galvanique lui-même et 
n’en est que le résultat. 
De même, dans une pile faite avec du zinc amalgamé et 
du platine, et chargée par de l’eau légèrement acidulée 
par l'acide sulfurique, il y a de l'électricité développée 
par le contact des métaux antérieurement à toute action 
chimique; car tant que la pile est isolée, le liquide acide 
reste sans action sur le zinc, et cependant la pile offre une 
tension électrique à ses deux pôles (1), et le courant qui 
s'établit lorsque les pôles sont mis en communication n’est 
évidemment que le résultat des électricilés de nom con- 
traire, développées par l’action électro-motrice, et qui pro- 
duisent dans la pile la tension électrique qu’on y observe 
lorsqu'elle est isolée. Ce qui le prouve, c'est que ce cou- 
rant est dans une dépendance intime avec l'électricité sta- 
tique de la pile isolée, puisqu'il passe d'autant plus facile- 
ment par les conducteurs imparfaits qu'on lui présente, 
que la tension de cette électricité est plus élevée. 
(1) Cette tension est même très-sensible dans les piles ordinaires, 
chargées simplement avec de l’eau distillée, quoique celle-ci n’ait pas 
d'action sur le zine, soit qu’il soit amalgamé, soit qu’il soit terni par une 
mince pellicule d’oxyde, comme dans le zinc ordinaire. M. Crosse a ob- 
servé qu’une pile de 1,200 paires, chargée avec de l’eau pure, présentait 
à ses pôles une tension assez forte pour produire une série d’étincelles 
entre des fils de platine distants de + de pouce. ( Biblioth. univ. de 
Genève, oct. 1840.) 
