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sulfure de potassium détermine dans le fer, changement 
qui le rend électro-négatif par rapport au cuivre, et doit 
ainsi faire de ce dernier l'élément positif de la pile dans sa 
combinaison avec le fer devenu en quelque sorte passif. 
La même chose a lieu si on combine le cuivre avec le fer 
préalablement préparé, lout en choisissant pour électro- 
lytes les liquides conducteurs ordinaires , tels qu’une solu- 
tion saline faiblement acide ; ici encore le euivre est positif 
par rapport au fer passif, comme je l’ai prouvé ailleurs (1). 
Aussi en combinant un fil de cuivre avec un fil de fer pas- 
sif où préparé par la chaleur, el plongeant ce couple mé- 
tallique par ses extrémités libres dans uñe solution de sul- 
fate acide de cuivre, il ne se précipite pas de cuivre sur le 
fil de cuivre employé, comme cela a lieu en substituant du 
fil de fer ordinaire au fer passif; alors le cuivre devient 
l'élément négatif du couple, el se recouvre du métal du sel 
décomposé par le courant. 
On explique facilement de la même manière dans la 
théorie du contact tous les cas d’inversion des pôles, pro- 
duits dans les piles par le changement du liquide conduc- 
teur, que M. de la Rive a fait connaître (2). La seule dilu- 
tion du liquide conducteur, et notamment celle des acides, 
influe déjà puissamment sur l’état électrique des métaux 
qui y sont plongés. Ainsi le fer est négatif el par suite pas- 
sif dans l'acide nitrique concentré, tandis qu'il est positif 
et par suite altaquable dans le même acide étendu d’eau. 
En général, on a trouvé les métaux plus positifs dans les 
acides faibles que dans les acides concentrés, et comme 
(1) Vote sur la passivité du fer, pp. 9 et 12 ( BüLLETINS DE L'ACADÉMIE DE 
BRuxELLES , t. VIL.) 
(2) Annales de chimie vt de physique, t. XXXVIL, pp. 232-238. 
