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celle modification, que l’état de concentration d’un acide 
amène dans la qualité électrique ou électro-motrice des 
métaux, varie d’un métal à l’autre, on conçoit comment il 
se fait qu'un couple de deux métaux, plongé tantôt dans nn 
acide fort, lantôt dans le même acide faible, peut, dans 
les deux cas, offrir des courants en sens inverse , ainsi que 
MM. Avogrado et OErsted l'ont observé (1). 
M. Faraday, remarquant que l’état de dilution d’un acide 
augmente généralement la qualité électro-positive des mé- 
taux qui y sont plongés, se demande comment ce résultat 
peut se concilier avec la théorie du contact, puisque l'in- 
fluence électrique d’un acide sur un métal semble devoir 
augmenter dans le même sens avec le degré de concentra- 
tion de l'acide (2); mais la difficulté me paraît bien plus 
grande encore dans la théorie chimique; car l’action chi- 
mique d'un acide sur un métal semble devoir augmenter 
aussi, {outes choses équles d'ailleurs, avec le degré de 
concentration de l'acide. Ainsi, d'aprés les lois de l’affinité 
chimique, abstraction faite de toute influence électrique, 
l'acide nilrique à un atome d’eau devrait attaquer plus vi- 
vement les métaux et notamment le fer, que l'acide à deux 
ou lrois atomes d'eau, puisqu'il est moins stable que ce 
dernier, c’est-à-dire d’une décomposition plus facile, ainsi 
que nous le montre l'influence décomposante de la cha- 
leur et de la lumière sur l’acide très-concentré. L'oxydation 
du fer doit donc être, chimiquement parlant, plus facile 
dans l'acide nitrique monohydraté que dans celui à deux 
ou trois atomes d’eau, qui, à raison de sa plus grande sta- 
(1) Annales de chimie et de physique, 1813, t. XXII, p. 361. 
(2) Annalen von Poggendorff, t. LU, p, 480 et suiv. 
