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à-dire à celui qui correspond approximativement à un 

 mélange de 1 équivalent d'acide et de 16 équivalents d'eau. 

 Mais si l'acide chlorhydrique liquide vient à être placé 

 dans des circonstances qui doivent favoriser l'évaporation 

 du gaz acide plutôt que celle de l'eau, ou réciproquement , 

 il n'est plus amené au même degré de force , comme nous 

 allons le voir. Ayant laissé de l'acide à i,05 de densité, 

 exposé à l'air libre pendant un mois, il a augmenté de vo- 

 lume, en attirant l'humidilé, et ne contenait plus que 

 15 pour cent d'acide. De même, ayant exposé à l'air humide 

 d'une cave, pendant un mois, un demi -kilogramme d'acide 

 chlorhydrique fumant très-concentré (la température de 

 l'air de la cave ayant varié dans cet intervalle de 4 à 8" C), 

 j'ai trouvé que l'acide liquide ne contenait plus que 6 p. % 

 d'acide réel. 



La théorie aurait pu faire prévoir ces divers résultats: 

 car l'acide liquide qui contient 19 à 20 p. % de gaz ne 

 bouillant qu'à 111° dans un vase de verre, il est certain 

 que l'eau perd de sa volatilité en s'unissant à l'acide en 

 question , et dès lors le liquide acide doit, par sa présence, 

 diminuer la tension de la vapeur d'eau dans l'air envi- 

 ronnant, de la même manière que le ferait une solution 

 saline ne bouillant qu'à 1 1 1". Il doit donc, dans une atmo- 

 sphère sullisammenl chargée de vapeur d'eau, condenser 

 en partie cette dernière et s'affaiblir ainsi progressivement. 

 La même chose n'a pas lieu avec l'ammoniaque liquide, 

 dont le point d'ébullilion est toujours au-dessous de 100" 

 et s'abaisse progressivement à mesure qu'il contient [dus 

 d'ammoniaque (1); aussi ce liquide alcalin perd compléle- 



(I) C'est parce que l'amnioni ique ne diminue pas la tension de la vapeur 

 d'i-au, comme l<! fait l'acide cldoi-li)driquc, qu'il nu fume pas à l'air humide , 

 à l'instar de ce dernier corps. 



