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 position par sa volalilisalion seule ; car il faudrait pour 

 cela que le liquide put, par la seule tendance du gaz 

 acide ou de l'eau à se volatiliser, devenir plus volatil; ce 

 qui aurait lieu s'il perdait ])roporlionnellement plus de gaz 

 que d'eau, ou réciproquement. 



Les phénomènes que présente l'acide chlorhydrique li- 

 quide dans l'acte de son évaporation et qui ont fait croire 

 à tort à M. Bineau qu'il existait divers composés de gaz 

 acide et d'eau, c'est-à-dire de véritables hydrates d'acide 

 chlorhydrique, s'expliquent donc parfaitement en tenant 

 simplement compte du minimum de volatilité que présente 

 l'acide lorsqu'il consiste en une solution contenant environ 

 1 équivalent d'acide sur IG équivalents d'eau. En effet , 

 tout acide plus aqueux ou plus fort pourra être considéré 

 comme un mélange de deux liquides inégalement volatils, 

 dont l'un , qui est le liquide à environ 20 p. % d'acide, ne 

 bout qu'à lir, et dont l'autre , beaucoup plus volatil , sera 

 ou de l'eau ou de l'acide, suivant que le liquide acide que 

 l'on considère aura moins ou plus de force qu'une solution 

 à 20 p. "/o d'acide. Dès lors l'ébuUition ou l'évaporalion 

 spontanée devra toujours tendre à amener tout acide chlor- 

 hydrique liquide au degré de force correspondant à sa 

 moindre volatilité, qui constitue, en quelque sorte, un 

 état d'équilibre stable; car, si ensuite le liquide pouvait 

 encore perdre du gaz acide seul , il deviendrait plus volatil 

 et susceptible de se partager en eau et en acide liquide 

 moins volatil ne bouillant qu'à 111°; de sorte que, d'après 

 la loi d'évaporation des mélanges de liquides inégalement 

 volatils , il retournerait par la volatilisation prépondérante 

 (le l'eau à la composition correspondante à la moindre 

 volatilité. Seulement si on mettait le liquide acide dans des 

 conditions telles que le gaz acide pourrait seul s'évaporer 



