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 polasse. Cela peut tenir, selon nous , à ce que la vapeur 

 que donne cet acide étant composée de 1 volume de gaz 

 acide sur 8 volumes de vapeur d'eau , ce sera cette dernière 

 qui sera absorbée par la potasse en plus forte proportion , 

 eu égard à sa plus grande densité dans le mélange gazeux, 

 et dès lors l'acide liquide à 16 équivalents d'eau doit plus 

 ou moins se coucentrer en présence de la potasse. D'un 

 autre côté, en soumettant de l'acide chlorhydrique liquide 

 fort à un courant d'air sec, pendant plusieurs mois, 

 M. Bineau en a abaissé le degré de force de manière à ce 

 que l'acide ne contienne plus que 12 équivalents d'eau, sans 

 pouvoir l'amener à l'état d'acide à 16 équivalents d'eau; 

 ce qui l'a porté à admettre un acide duodécihydralé, ayant 

 pour densité 1,128 et entrant en ébullition à 106°. Mais 

 comme la vapeur d'eau que donne cet acide est plus abon- 

 dante en poids ou plus dense que le gaz acide qui y est 

 mêlé, on conçoit que celle vapeur pourra être plus facile- 

 ment entraînée mécaniquement par le courant d'air sec , 

 que le gaz acide. Au reste, M. Bineau admet que lors de la 

 distillation de l'acide chlorhydrique liquide , il a y scission 

 momentanée entre l'acide et l'eau, puis recomposition im- 

 médiate lors de la condensation. Cela supposerait que le 

 gaz acide et la vapeur d'eau ne pourraient se combiner 

 qu'à l'état liquide et non à l'élat gazeux; ce qu'il est difficile 

 d'admettre , d'autant plus que le gaz acide en présence de 

 la vapeur d'eau diminue toujours la tension de celle-ci et 

 se condense en partie avec elle. Il est donc plus rationnel 

 de considérer l'acide chlorhydrique liquide comme une 

 simple solution de gaz acide dans l'eau , analogue aux so- 

 lutions gazeuses ou salines dans lesquelles il n'y a pas de 

 véritable combinaison. Cet acide liquide se comporte en 

 effet , lors de l'évaporation , comme une simple solution 



