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 aqueux, et , en parlant de la solubilité flans l'eau des gaz 

 oxygène et hydrogène, il conclut que les gaz en question 

 ne commenceront souvent à se dégager qu'après plusieurs 

 heures d'action d'un courant faible , les premières parti- 

 cules de gaz développées restant dissoutes dans la liqueur 

 employée. Mais pour que cette manière de raisonner fût 

 exacte, il faudrait admettre : 1° que chaque gaz, à l'instant 

 même de son dégagement, fût soumis à l'action dissolvante 

 de tout le liquide employé; 2° que ce liquide fût de l'eau 

 distillée non aérée. Or, ni l'une ni l'autre de ces circons- 

 tances ne se rencontre dans les cas ordinaires ; car chaque 

 gaz, au moment de son dégagement aux pôles, qui sont gé- 

 néralement des fils métalliques, ne se trouvant en présence 

 que d'une quantité très-minime de liquide, ne saurait s'y 

 dissoudre instantanément au point d'échapper à la vue; et, 

 en second lieu , les liquides conducteurs sont généralement 

 saturés de l'air atmosphérique avec lequel ils ont été en 

 contact, et quand ce sontdes solutions salines concentrées, 

 ce qui a lieu communément, les gaz hydrogène et oxygène 

 y sont complètement insolubles. Je pense donc qu'il est im- 

 possible que l'action décomposante exercée sur l'eau par 

 un courant galvanique puisse échapper facilement à l'œil 

 de l'observateur , même dans les premiers temps d'action 

 du courant. L'expérience suffit d'ailleurs pour nous en con- 

 vaincre. Que l'on prenne, comme j'ai fait, une solution 

 saturée de sulfate de soude k 20" C, contenue dans un large 

 tube de verre; que l'on y fasse plonger, à quelques centi- 

 mètres de distance, deux fils de platine, et que l'on y fasse 

 passer le courant excessivement faible, produit par trois 

 petits couples de 40 centimètres carrés de surface d'une pile 

 à la Cruickshanks; à l'instant même où la communication est 

 établie, on \o\l des bulles de gaz s'élever des deux fils, sur- 

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