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 bout libre du fil de platine dans 15 à 20 grammes d'acide 

 nitrique pur et incolore, h 1,54 environ de densité; re- 

 courbant ensuite le bout libre du fil de fer dans l'acide, 

 il n'y a pas la moindre action chimique de ce dernier sur 

 le fer, quoique ce métal plongé isolément dans l'acide en 

 soit attaqué instantanément avec violence. Dans le pre- 

 mier cas, où le fer et le platine forment un couple galva- 

 nique, on peut laisser les deux fils, comme je l'ai reconnu , 

 non pas quelques heures , mais plusieurs jours dans l'a- 

 cide nitrique, sans que celui-ci, essayé ensuite convena- 

 blement à l'aide du ferro-cyanure de potassium et d'autres 

 réactifs, décèle la moindre trace de fer (1) ; tandis qu'il 

 suffit de plonger un seul instant un fil de fer dans de l'a- 

 cide nitrique à 1,34, pour qu'après son extraction, le ferro- 

 cyanure de potassium y montre de la manière la plus 



(1) Il est absolument nécessaire, en faisant cette expérience, d'employer 

 quelques précautions pour se mettre à l'abri de toute action chimique acci- 

 dentelle. Si on se contente de plonger simplement le système des fils de fer 

 et de platine par ses extrémités libres dans l'acide nitrique , la partie émergée 

 du fil de fer étant soumise à l'action des vapeurs qui s'élèvent constamment 

 de la liqueur acide, s'oxyde promptement; l'acide liquide s'élève alors plus ou 

 moins le long de cette couche d'oxyde par une espèce d'action capillaire ou 

 de mouillage , si je puis m'exprimcr ainsi ; de là formation de nitrate de fer 

 qui vient souiller l'acide nitrique. Pour prévenir cet effet, et en même temps 

 toute action chimique , on doit , avant l'immersion des fils , enduire toute la 

 partie du fii de fer destinée à rester dans l'air, d'un mastic de résine et de 

 cire. Par là toute oxydation accidentelle du fer est empêchée, et, au bout de 

 4 ou 5 jours et plus d'immersion des fils, on retrouve ceux-ci, ainsi que 

 l'acide, dans le même état qu'avant l'expérience, c'est-à-dire qu'il n'y a eu 

 aucune action chimique , quoiqu'il y ait eu un courant galvanique , par l'in- 

 fluence duquel le fer a été préservé de toute oxydation. On peut objecter, il 

 est vrai, qu'au bout d'un temps fort court, le courant doit être devenu exces- 

 sivement faible ou presque nul, vu que le fer devient promptement passif; 

 mais l'action chimique devrait toujours avoir lieu au commencement de l'ex- 

 périence et surtout être sensible au bout d'un temps assez long. 



