(20 ) 

 «vidonlc la présence du fer. Déplus, dans Texpérience pré- 

 cédente, après plusieurs jours d'immersion des deux fils , 

 l'acide , tenu dans l'obcurité , n'avait pas contracté la 

 moindre coloration : ce qui prouvait que lui-même n'avait 

 subi aucune décomposition ; et on pouvait encore moins 

 admettre une décomposition d'eau, puisque ce liquide est 

 bien plus dilïicile à décomposer que l'acide nitrique, et 

 que, du reste, aucune bulle de gaz ne se fait apercevoir 

 aux fils pendant l'expérience. Il est donc évident que le 

 couple fer et platine, tout en déterminant dans l'acide ni- 

 trique un courant qui a préservé le fer de toute action de 

 l'acide, n'a donné lieu à aucune action chimique, et nous 

 fournit ainsi l'exemple d'un courant que l'on ne saurait 

 rapporter à une combinaison chimique. 



Comme les expériences qui précèdent pourraient encore 

 laisser quelque doute sur la possibilité des courants galva- 

 niques , de traverser des liquides sans les décomposer , j'ai 

 cherché à appuyer ce fait d'autres expériences qui mettent 

 cette propriété des courants faibles complètement en évi- 

 dence. On sait que lorsqu'on fait passer le courant d'une 

 pile à travers une colonne liquide, telle qu'une forte solu- 

 tion de sulfate de soude, interrompue de distance en dis- 

 tance par des disques métalliques ou présentant des fils 

 métalliques situés de distance en distance dans l'axe de la 

 colonne, le courant , en traversant celle-ci , décompose gé- 

 néralement l'eau, non -seulement aux fils extrêmes for- 

 mant les pôles de la pile, mais aussi aux fils intermédiaires 

 ou à la surface des disques métalliques interposés sur le 

 trajet du courant. Or , ce qui est très-remarquable , c'est 

 que si on rend le courant très-faible, en n'employant, par 

 exemple, qu'une petite pile de G à 7 éléments à laCruicks- 

 hanks, la décomposition de l'eau aux fils intermédiaires 



