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 l'expérience, je crois que l'action galvanique qui peut ré- 

 sulter de l'une ou de l'autre de ces causes, est tellement 

 faible qu'elle ne saurait inlluer d'une manière sensible sur 

 l'action chimique du courant produit par le couple vol- 

 taïque, qui, ici, doit être très-puissant pour produire la 

 décomposition de l'eau, comme nous aurons bientôt l'oc- 

 casion de le constater. 



Voulant m'assurer par l'expérience jusqu'à quel point la 

 polarité électrique, que peuvent contracter les électrodes 

 de platine, dans l'expérience de M. Grove, par leur contact 

 avec des gaz différents, peut inlluer sur la décomposition 

 de l'eau, j'imaginai de répéter l'expérience de M. Grove 

 en plongeant les électrodes de platine dans un seul et 

 même gaz, pour éviter toute intervention de courant pro- 

 duit par le contact de deux gaz différents avec les électro- 

 des. Il s'agissait seulement de prendre des gaz qui, par 

 leur affinité pour l'un ou l'autre élément de l'eau , devaient 

 faciliter la décomposition de cette dernière. Je pris donc un 

 couple à la Wollaston très-puissant, formé d'un bac rectan- 

 gulaire aplati de cuivre, ayant 48 centimètres de hauteur 

 et 44 de largeur, rempli d'une eau acidulée avec -^ d'acide 

 sulfurique et ^^ d'acide nitrique, et j'y descendis une lame 

 presque carrée de zinc bien amalgamée à sa surface, ayant 

 42 centimètres de côté et munie à ses angles de petits blocs 

 en bois destinés à la tenir éloignée du cuivre. Les deux 

 éléments étaient surmontés de petits tuyaux, respective- 

 ment en cuivre et en zinc , qu'on remplit de mercure, dans 

 lequel je fis plonger les fils de platine servant d'électrodes. 

 Quoique ce couple simple fût assez puissant pour chauffer 

 au rouge obscur un fil fin de platine de plus d'un demi- 

 pouce de longueur, il ne put déterminer la décomposition 

 de l'eau entre des électrodes de ce métal , soil que l'eau eût 



