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 été acidulée par les acides nitrique et sullïirique, soit qu'elle 

 eût été saturée de sulfate de soude à 20" C; solution que 

 j'avais reconnue, par d'autres expériences, propre à trans- 

 mettre des courants extrêmement faibles. Je disposai alors 

 les électrodes de platine de manière à ce qu'ils fussent 

 plongés en partie dans la solution saline, en partie dans 

 du bioxyde d'azote, dont la présence me paraissait devoir 

 favoriser la décomposition de l'eau par son affinité pour 

 l'oxygène; mais l'action galvanique ne détermina encore 

 aucune décomposition. Il en fut de même en substituant 

 au bioxyde d'azote , soit de l'hydrogène, soit de l'oxygène. 

 Je ne réussis pas davantage à produire la décomposition de 

 l'eau, en plongeant l'un des électrodes partiellement dans 

 de l'hydrogène et l'autre dans de l'oxygène, comme a fait 

 M. Grove : ce qui nous montre qu'un couple voltaïque sim- 

 ple doit être extrêmement puissant pour produire la dé- 

 composition de l'eau entre des électrodes de platine, lors 

 même que la présence d'autres gaz tend à favoriser cette dé- 

 composition (1). Au contraire, en substituant à mon grand 

 couple à la WoUaston , une petite pile à la Cruickshanks 

 de trois petits couples carrés de G centimètres de côté, 

 dont le courant était incapable d'échauffer sensiblement le 

 fil fin de platine dont j'ai parlé tout à l'heure , j'obtins ins- 

 tantanément un dégagement d'hydrogène et d'oxygène aux 



(1) Je suis poi'ly à croire que, pour réussir à décomposer facilement l'eau 

 entre des électrodes de plaline par un couple voltaïque simple sans l'interven- 

 tion d'une puissante affinité chimique , il faut avoir recours en général à un 

 couple très-actif de platine et de zinc amalgamé , disposé comme dans les 

 piles de Grove. Au reste, un tel couple peut déjà, d'après M. PoggcndorfF 

 {Jnnakn, t. LV, p. 430), déterminer une faiWe décomposition d'eau sans 

 rinlrrniéde des gaz hydrogène et oxygène. 



