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électrodes de platine, dans la solution de sulfate de soude, 

 au moment où le circuit venait à être fermé. 



Cette expérience comparative nous montre clairement 

 que tout courant galvanique doit avoir un certain degré de 

 tension ou d'intensité, pour pouvoir, lorsqu'il agit seul , 

 opérer la décomposition de l'eau, et qu'à défaut de celte 

 intensité, la décomposition ne saurait avoir lieu que lors- 

 qu'une autre force lui vient en aide et tend puissamment 

 à déterminer cette décomposition. Aussi les couples sim- 

 ples les plus faibles, ceux qui sont formés uniquement de 

 lils métalliques assez hétérogènes, suffisent généralement 

 pour décomposer l'eau lorsque l'électrode positif est très- 

 oxydable. {Mémoire sur la pile galvanique, pag. 44 [1].) 

 M. PoggendorfF ne veut pas admettre, avec moi, que ce soit 

 l'affinité chimique de cet électrode pour l'oxygène, qui 

 concourt, dans ce cas, h déterminer la décomposition ; mais 

 il attribue celle-ci à ce que les électrodes de platine affai- 

 blissent plus le courant que les électrodes oxydables (2). 

 Pour que cet affaiblissement du courant puisse avoir lieu 

 de la part des électrodes, dans le principe d'action de la 

 pile, lorsque les électrodes sont bien nets et qu'aucune po- 

 larisation secondaire par suite du jeu de la pile n'a encore 

 pu s'établir, il faudrait, ce me semble, que le platine fût 

 moins bon conducteur de l'électricité galvanique que le zinc 

 ou le fer; mais toutes les expériences s'accordent à prou- 

 ver le contraire, et, en effet, la conductibilité électrique du 

 platine est beaucoup plus forte que celle du zinc, d'après 



( I ) Nouveaux mémoires de l'académie royale des sciences et belles-lettres 

 de Bruxelles, t. XII. 

 {-') Jnnakn der Plnjsik und Chemic, t. LV, p. 453. 



