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 de protochlorure d'étain, qui, comme on sait, a une grande 

 affinité pour l'oxygène et me semblait devoir, de ce chef, 

 favoriser puissamment la décomposition de l'eau par le 

 courant galvanique; et, en effet, dès l'instant même où 

 la communication électrique fut établie, de petites bulles 

 d'hydrogène se dégagèrent en abondance au hl négatif de 

 platine, tandis qu'aucun dégagement gazeux ne se mani- 

 festa au fil positif: bien plus, l'action galvanique conti- 

 nuant, le fil négatif finit par se couvrir d'étain réduit, ce qui 

 ne diminua pas même le dégagement gazeux, preuve que 

 la présence de ce nouveau métal ;, quoique moins bon con- 

 ducteur que le platine, n'avait pas sensiblement affaibli le 

 courant qui devait le traverser. En substituant au proto- 

 chlorure d'étain du protosulfate de fer, j'obtins un résul- 

 tat tout à fait semblable, savoir, un dégagement très-sen- 

 sible d'hydrogène au pôle négatif et même un très-léger 

 dépôt métallique à la surface du platine. Or, comme ici 

 les fils de platine servant d'électrodes étaient plongés tous 

 deux dans le même liquide et ne pouvaient, comme dans 

 l'expérience de M. Grove, contracter une polarité différente 

 du chef des fluides dans lesquels ils étaient immergés, il 

 est clair que la décomposition de l'eau était bien ici le 

 résultat d'une chaîne galvanique simple, et qu'on ne peut 

 l'attribuer à la simultanéité d'action d'aucun autre courant. 

 D'un autre côté, comme notre couple simple ne pouvait 

 produire la décomposition de l'eau hors de l'intervention 

 d'une puissante affinité chimique, ainsi que je l'avais con- 

 staté en plaçant successivement entre ses électrodes de 

 platine, de l'eau acidulée et des solutions saturées de sul- 

 fate de soude, d'acétate de plomb, de sulfate de cuivre, il 

 fallait nécessairement attribuer son action décomposante, 

 en présence du protochlorure d'étain ou du sulfate de 



