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 langes de chlorure métallique et d'hypochlorite. J'ai long- 

 temps professé l'opinion contraire, ne regardant ces com- 

 posés que comme des combinaisons faibles et peu stables 

 de chlore avec les oxydes hydratés, parce que les expé- 

 riences connues jusqu'ici ne me paraissaient en aucune 

 manière concluantes pour abandonner l'ancienne manière 

 de voir sur la composition de ces corps. Ainsi , quoique 

 M. Berzelius ait observé qu'en faisant arriver du chlore 

 dans une solution de potasse préalablement saturée de chlo- 

 rure de potassium , il s'est déposé du chlorure de potas- 

 sium pendant qu'il se formait un composé de chlore déco- 

 lorant, ce résultat, suivant moi, ne prouvait pas que ce 

 composé dût son origine à la transformation du chlore, 

 sous l'inlluence de l'eau potassée , en acide chlorhydrique 

 et en un oxacide nouveau de chlore; car il est permis d'ad- 

 mettre, comme je l'ai déjà dit ailleurs (1), que lorsqu'il se 

 forme du chlorure de potasse dans une solution saturée de 

 chlorure de potassium , le chlorure d'oxyde devra se décom- 

 poser, au moins partiellement, en chlorate de potasse et 

 en chlorure de potassium, eu égard à l'insolubilité de ce 

 dernier dans un liquide qui en est déjà saturé; il ne se 

 précipitera donc d'abord que du chlorure de potassium, 

 tandis que le chlorate correspondant, formésimultanément, 

 restera dissous et ne se précipitera que plus tard , lorsque le 

 liquide viendra à en être saturé. Il s'établit dans cette expé- 

 rience une réaction tout à fait analogue à celle qui a lieu 

 quand on soumet de l'oxyde d'argent, suspendu dans l'eau , 

 à un courant de chlore, l'oxyde se dissout, en s'unissant au 

 chlore; mais le nouveau composé n'a qu'une existence mo- 



{\) Jllcmoire sur les cldanircs d'oxydes, paff. 51 el 52, iiisciO <Iaiis U 

 lom. X des Mémoires couronnés par l'académie royale de Bruxelles. 



