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 nieDlaiice cl il se décompose de suite en chlorate d'argeut cl 

 en chlorure d'argent, eu égard àrinsolubililé de ce dernier. 

 Pour m'assurer si c était cflectivement sous ce point de vue 

 que l'expérience de M. Berzelius devait étreenvisagée, j'ai sa- 

 lurécomplétemenldechlorurede potassium un kilogramme 

 d'eau, et j'y ai dissous ensuite cent grammes de carbonate 

 de potasse sec. Pendant la solution de ce dernier sei, qui 

 se faisait avec quelque dilliculté, il s'est séparé une quantité 

 assez notable de chlorure de potassium, ce qui montre que 

 celui-ci est moins soluble dans une solution de carbonate 

 de potasse que dans l'eau pure. J'ai ensuite fait passer du 

 chlore dans cette solution jusqu'à saturation. Dès l'arrivée 

 du chlore, la liqueur a commencé à se troubler légèrement, 

 et elle a fini par déposer un sel que j'ai reconnu n'être que 

 du chlorure de potassium sans mélange de chlorate. Le 

 liquide décanté de dessus le dépôt salin avait la couleur 

 et l'odeur du chlorure liquide de potasse ordinaire, mais 

 sa force décolorante était beaucoup moindre. Ce résultat 

 était facile à expliquer; car le premier chlorure d'oxyde, 

 formé dans la solution de chlorure de potassium, devait se 

 décomposer en chlorate et en chlorure métallique, par 

 suite de l'insolubilité de ce dernier dans un liquide qui 

 eu est déjà saturé. De là, le dépôt de chlorure de potassium 

 qui s'est produit dès l'arrivée du chlore dans la solution ; 

 mais à mesure que la quantité de potasse carbonalée a di- 

 minué dans celle-ci par l'action du chlore, elle a pu tenir 

 plus de chlorure de potassium en dissolution, et dès lors 

 aussi le chlorure d'oxyde a pu continuer à se former sans 

 se décomposer. 



L'expérience de M. Soubeiran , qui est parvenu à éva- 

 porer une dissolution de chlorure de soude dans le vide 

 sans qu'elle se soit décomposée, ne me parait pas plus dé- 



