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 colorante que le chlore qu'il renferme. En dislillaul celle 

 liqueur mercurielle aux cinq sixièmes, M. Gay-Lussac a 

 obtenu une solution d'acide hypochloreux ayant encore la 

 même vertu décolorante et un résidu de bichlorure mercu- 

 riel; d'où il déduit avec raison que l'acide hypochloreux 

 doit décolorer autant à raison de l'oxygène qu'à raison du 

 chlore qu'il renferme, et que C/rO (C/i représente pour 

 moi l'atome de chlore ou un demi -équivalent) décolore 

 autant que C/t*, résultat remarquable sur lequel les expé- 

 riences de M. Gay-Lussac ne laissent aucun doute. Mais on 

 ne saurait, ce me semble, tirer de ces expériences aucune 

 induction défavorable à l'ancienne manière de voir sur la 

 composition des chlorures décolorants; car j'avais reconnu 

 {Mémoire cité, pag. 15) que quand on distille du chlorure 

 de potasse aussi saturé de chlore que possible, tel qu'on 

 l'obtient par la voie directe, on a pour produit une faible 

 solution d'acide hypochloreux et pour résidu du chlorure 

 de potassium, d'après la formule 



C/t2 -+- CA^KO = C/r K -t- C/t20. 



Il est donc permis de croire que , dans l'expérience de 

 M. Gay-Lussac , la réaction aura clé semblable , et dès lors, 

 elle s'explique facilement dans l'hypothèse qui admet l'exis- 

 tence des chlorures d'oxydes. Je sais que l'on peut obtenir 

 aussi de l'acide hypochloreux, lorsque le chlore est en pré- 

 sence d'un excès d'oxyde mercuricl; ce qui n'a point lieu 

 avec les oxydes alcalins; mais cela tient à la possibilité de 

 formation d'un oxychlorure de mercure insoluble, commet 

 l'indique la formule 



2 C/i2H</0 = Ch^O -t- Chmg, %0. 



Aussi , dans ce cas , on obtient toujours un oxychlorure de 



