( 185) 

 mercure en même temps que de l'acide liypochloreux; voilà 

 pourquoi l'emploi de l'oxyde mercuriel est plus avantageux 

 pour la préparation de l'acide liypochloreux que celui des 

 oxydes alcalins ; car ces derniers, unis au chlore, ne don- 

 nent pas la moindre trace d'acide hypochloreux à la distil- 

 lation, lorsque leur composition est représentée par C/rMO, 

 comme je l'ai reconnu par un grand nombre d'expériences. 

 Je dois remarquer à cette occasion , que , dans ces der- 

 niers temps, M. Millon a prétendu que les chlorures d'oxydes 

 avaient une formule de composition correspondante à celle 

 des peroxydes des métaux correspondants , et qu'ainsi le 

 chlorure de potasse avait pour formule ChHiO. M. Millon 

 a sans doute opéré sur du chlorure de potasse entièrement 

 saturé de chlore, obtenu par la voie directe, que j'avais 

 déjà reconnu, avant lui , contenir environ deux fois autant 

 de chlore que le chlorure de potasse obtenu par double dé- 

 composition à l'aide du carbonate de potasse et d'une so- 

 lution dechlorurede chaux faiteavecduchloruresolide(i). 

 C'est à l'excès de chlore contenu dans le chlorure de po- 

 tasse, préparé par la voie directe, que j'ai attribué la pro- 

 priété de ce chlorure, de donner à la distillation de l'acide 

 hypochloreux; ce que ne fait pas le chlorure obtenu par 

 double décomposition , dont la composition ne peut être 

 autre que celle du chlorure de chaux employé à sa forma- 

 tion, et qui, par conséquent, doit avoir pour formule C/i^KO; 

 comme le montre, au reste, son mode de décomposition 

 en chlorure métallique et en chlorate, conformément à la 

 formule 



6 CA2K.0 = i5 Ch-K -t- C/t^05,KO. 



(1) Mémoire sur les rnniposés décoin rattl s (ht chlore , pajj. 14 cl liî. 



