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 licilc à concilier avec l'iiypolhèse qui regarde les chlorures 

 neutres d'oxydes comme des mélanges d'un équivalent de 

 chlorure métallique avec un équivalent d'hypochloritc 

 d'oxyde , à moins d'admettre que le chlore excédant ne dé- 

 compose l'hypochlorite , et transforme ainsi le chlorure 

 d'oxyde neutre en un mélange de chlorure métallique et 

 d'acide hypochloreux, d'après la formule 



(CA=KO -^ C/t2) ou CA*KO = CA'K + C/t20 



C'est là , en effet , ce que semble admettre M. Gay-Lussac 

 {Comptes rendus, pag. 946) ; mais on conçoit difficilement, 

 dans cette hypothèse, comment il se fait que la moindre 

 quantité d'un acide, même très-faible, ajoutée à un chlorure 

 d'oxyde sitrsaliiré de chlore , en dégage immédiatement du 

 chlore; ni comment il se fait que tous les chlorures d'oxydes 

 avec grand excès de chlore présentent la couleur de ce 

 dernier ou celle de l'eau de chlore, tandis que M. Gay- 

 Lussac a vu toujours l'acide hypochloreux incolore, même 

 dans des dissolutions aqueuses ou alcalines, qui conte- 

 naient, dit-il , plus de vingt fois leur volume de cet acide 

 gazeux {Comptes rendus, pag. 953). Le dégagement de 

 chlore du chlorure de potasse sursaturé, en présence de la 

 chaux hydratée sous une cloche, s'explique aussi difficile- 

 ment dans la manière de voir de M. Gay-Lussac. 



Nous voici naturellement amené à la discussion de l'ex- 

 périence principale de M. Gay-Lussac, expérience qu'il 

 regarde comme capitale, et comme mettant en évidence 

 que les chlorures d'oxydes décolorants ne sont que des mé- 

 langes d'un chlorure métallique et d'un hypochlorite. Si 

 l'on ajoute, dit M. Gay-Lussac, à un chlorure d'oxyde de 

 l'acide sulfurique très-faible, tout juste au plus pour ne 

 décomposer que l'hypochlorite, il ne se dégage point de 



