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 chlore, mais bien de l'acide hypochloreux, qui reste, à la 

 vérité, en dissolution dans le liquide, mais qu'on peut en 

 retirer par la distillation. Cette expérience démontre, sui- 

 vant M. Gay-Liissac, l'existence d'un hypochlorite dans 

 les chlorures décolorants. Mais en lisant, dans les Comptes 

 rendus, les détails de l'expérience de M. Gay-Lussac, on 

 voit que ce savant chimiste a opéré sur du chlorure de po- 

 tasse de composition neutre ou même basique , et que 

 l'acide qu'il y a versé n'était que la moitié de celui néces- 

 saire à décomposer tout le chlorure d'oxyde. Or , dans ce 

 cas, la première moitié du chlorure, décomposée par l'acide, 

 cède son chlore h l'autre moitié , qui passe ainsi à l'état de 

 chlorure sursaturé de chlore, c'est-à-dire, à l'état de C/t^KO; 

 il ne doit donc pas se dégager du chlore, de même qu'il ne 

 se dégage pas d'acide carbonique d'une solution de carbo- 

 nate de potasse, lorsqu'on n'en décompose que la moitié à 

 l'aide du chlore, l'autre moitié passant dans ce cas à l'état 

 de bicarbonate. L'addition d'un acide en petite quantité à 

 une solution de chlorure d'oxyde neutre ou basique , ne 

 peut donc point dégager du chlore; mais le chlorure neutre, 

 étant passé ainsi en partie à l'état de chlorure avec excès 

 de chlore, devra se comporter comme ces sortes de chlo- 

 rures, lorsqu'on le soumettra à la distillation, c'est-à-dire, 

 qu'il devra laisser dégager de l'acide hypochloreux , sans 

 que l'on doive pour cela regarder cet acide comme préexis- 

 tant dans le liquide, ainsi que M. Gay-Lussac le suppose (1) . 



(1) Il faut avouer cependant que, quant aux réactions chimiques, une 

 solution faible (l'acide hypochloreux mêlée (l'un chlorure métallique présente 

 les plus grands rapports avec les perchlorures d'oxydes solubles, qui m'ont 

 paru généralement (Hre des bichlorures d'oxydes (C/t*MO). Ainsi , j'ai observé 

 que le perchlorure de soude décompose l'aride oxalique à l'instar d'un mé- 



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