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dans les Annalen der Physilc und Cheinie von Pogyendorff, 

 t. 57, pag. 55 et suivantes. Cet ingénieux, physicien a montré 

 par une foule d'expériences que toutes les fois qu'une alli- 

 nité chimique quelconque, s'exerçant autour des électrodes 

 d'une pile, tend à produire ou à favoriser la décomposition 

 de l'électrolyte , le plus faible courant galvanique suffit 

 alors pour déterminer cette décomposition, sans que l'on 

 puisse attribuer l'effet produit ni à une action électro- 

 motrice spéciale que l'électrolyte exercerait dans ce cas 

 sur les électrodes, ni à une augmentation de conductibilité 

 de l'électrolyte pour le courant. M. Schônbein admet, 

 comme moi , que l'affinité chimique , lorsque son action 

 décomposante s'exerce dans le même sens que celle du 

 courant, peut concourir à faciliter ou à renforcer celle de ce 

 dernier (I) ; mais il croit aussi qu'il existe encore une autre 

 cause qui facilite surtout dans ces cas les décompositions 

 électro-chimiques. Cette cause , que je n'ai pas cru devoir 

 indiquer, existerait, suivant lui, dans le défaut de toute 

 polarité secondaire, polarité que ne pourraient pas con- 

 tracter, dans ce cas, les électrodes, et qui, lorsqu'elle 

 existe, tend à affaiblir le courant, puisqu'elle agit en sens 

 inverse de ce dernier (2). Pour bien apprécier les idées de 

 M. Schônbein sur ce point, il ne sera pas inutile de rap- 

 peler que toutes les fois qu'un métal a servi d'électrode 

 positif au courant d'une pile, sa tendance électrique, ou, 

 si l'on veut , son pouvoir électro-moteur a subi une modi- 

 fication en ce sens qu'il est devenu beaucoup moins électro- 

 positif; c'est le contraire s'il a servi d'électrode négatif (5). 



(1) annalen clcr Physik und Cliemie , t. LVII , p. 36-59. 



(2) Idem. t. LVII, p. 49-51. 



(ô) Voir ma notice sur la passivité du fer {Bulletin de l'académie de 

 Bruxelles, t. VU, 1'" partie). 



