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Delà résulte qu'après les premiers temps (l'action de la'pile, 

 il s'est formé, en quelque sorte, un nouvel élément galva- 

 nique dont l'action doit être contraire à celle de la pile et 

 par conséquent affaiblir d'autant le courant qu'elle donne. 

 Or cette polarité secondaire des électrodes d'une pile est 

 toujours, suivant M. Schonbein, le résultat de la présence 

 autour de ces électrodes, des éléments de l'électrolyte dé- 

 composé par le courant; de sorte que si quelque action chi- 

 mique accompagne cette décomposition et enlève les élé- 

 ments en question à mesure qu'ils deviennent libres autour 

 des électrodes, elle doit s'opposer à l'établissement de ces 

 polarités secondaires et conserver ainsi au courant toute 

 son activité initiale. Ce serait surtout de celte manière, 

 selon M. Schonbein , que la présence dans l'eau , d'un 

 corps avide d'oxygène ou d'hydrogène favoriserait la décom- 

 position de ce liquide sous l'influence d'un courant, et non 

 point uniquement , comme je l'ai admis , par la tendance 

 de ce corps à s'emparer d'un des éléments de l'eau et à 

 faciliter ainsi sa décomposition. Pour résoudre celte im- 

 portante question, il convient d'abord d'examiner si les 

 changements dans l'état électrique des électrodes qui ont 

 servi de passage au courant d'une pile , ne sont pas un 

 résultat immédiat du courant lui-même, comme je l'ai 

 avancé il y a plus de deux ans (1) , plutôt que l'effet des 

 éléments de l'éleclrolyte décomposé par le courant, comme 

 le prétend M. Schonbein. Dans cette dernière manière de 

 voir, toute polarité secondaire des électrodes d'une pile ou 

 d'un couple galvanique annoncerait nécessairement une 

 décomposition chimique antérieure de l'électrolyte, sans 



(i) Bulletin de Vacadémtcdesscienccs et belles-lettres de Bruxelles, i.\ï\, 

 ]'' partie, p. 405. 



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