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miques qui y sont survenus par l'action même de la pile, 

 changements d'où résulte nécessairement une altération 

 dans la vertu électro-motrice de ces éléments; et cela ex- 

 plique, en partie, pourquoi les piles ordinaires, chargées 

 avec une eau acide assez forte, sont beaucoup plus actives que 

 celles chargées simplement avec de l'eau pure, parce que, 

 dans ce dernier cas, le zinc, oxydé sous l'influence de la pile, 

 conserve cette couche d'oxyde qui affaiblit nécessairement 

 son état électro-positif. Malheureusement dans les piles or- 

 dinaires, cet enlèvement de la couche d'oxyde par l'eau acide, 

 introduit dans le liquide conducteur un sel de zinc , qui, 

 décomposé à son tour, sous l'influence de la pile, va donner 

 lieu à un dépôt de zinc sur les éléments négatifs de la pile, 

 tels que le cuivre; ce qui doit diminuer l'état électro-négatif 

 de ce dernier, et de là une nouvelle cause d'affaiblissement 

 dans le jeu de la pile. C'est ce transport de zinc sur les élé- 

 mentscuiï're delà pile que Daniell a si ingénieusement pré- 

 venu dans ses piles à courant constant ; car, en admettant 

 même qu'un peu de sel de zinc puisse traverser le corps po- 

 reux qui sépare les éléments zinc des éléments cuivre, ce 

 qui n'est pas douteux, comme je l'ai reconnu , cette petite 

 quantité de sel de zinc , venant à se mêler à une grande 

 masse d'une solution saturée de sulfate de cuivre qui 

 baigne les éléments négatifs, ne peut donner lieu qu'à 

 une précipitation de zinc insignifiante, puisque nous 

 savons que quand le courant décompose une solution de 

 deux sels mélangés, la décomposition de chacun d'eux 

 se fait en raison de leurs masses moléculaires respectives; 

 de sorte que la décomposition du sel de zinc sera infini- 

 ment petite comparativement à celle du sel cuivreux , d'au- 

 tant plus que ce dernier est le plus facile à décomposer. 

 Mais tout en faisant la part de ces influences chimiques 



