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dans le jeu des piles à courant constani , il esl facile de 

 montrer qu'elles ne suffisent pas pour rendre raison de la 

 supérioritéélectrique de ces dernières sur les piles ordinai- 

 res, surtout lorsqu'on songe que les corps poreux interpo- 

 sés entre les éléments métalliques de la pile ne peuvent 

 que diminuer sa conductibilité électrique , et, par suite, 

 affaiblir son action. La cause principale de la supériorité 

 des piles à courant constant, réside, suivant moi , dans la 

 modification favorable au jeu de la pile, que les électroly- 

 tcs en contact avec les éléments positifs et négatifs de la 

 pile impriment à leur action électro-motrice : c'est ce que 

 prouve la grande activité des piles à la Grove, chargées 

 avec de l'acide nitrique concentré d'une part, et de l'acide 

 sulfurique très-diluéde l'autre. On ne peut, en effet, attri- 

 buer l'extrême énergie de ces piles au seul défaut de pola- 

 rité secondaire du platine, qui, ici, ne pourrait se recouvrir 

 d'hydrogène en présence de l'acide nitrique; car celte po- 

 larité, lorsqu'elle existe, n'étant qu'une suite du jeu de la 

 pile, ne pourraitjamais en affaiblir l'action initiale. Celle-ci 

 devrait donc être la même, que la pile soit chargée autour 

 du platine d'acide nitrique, ou tout simplement d'eau 

 salée, en supposant ces deux liquides également bons con- 

 ducteurs de l'électricité. Or, comme malgré la faible dif- 

 férence de conductibilité électrique de ces liquides, la 

 différence d'action initiale de la pile dans ces deux cas est 

 des plus fortes, on ne peut se refuser à admettre une pola- 

 rité pnmîVîve, imprimée par l'acide nitrique au platine, 

 indépendante de toute action chimique, et qui rehausse 

 singulièrement son état électro-négatif. 



Si , comme nous venons de le voir, le simple contact 

 des liquides peut modifier l'état électrique des métaux 

 qu'ils baignent, il n'est pas surprenant que le passage d'un 



