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 ensuite comme électrode positif d'un couple galvanique 

 simple, peut déterminer pendant quelque temps la décom- 

 position de l'eau , par cela même qu'il est enveloppé d'une 

 mince couche d'hydrogène condensé à sa surface : ce qui , 

 d'après M. Schonbein lui a ainsi donné une polarité élec- 

 trique pareille à celle du platine qui a servi d'électrode 

 négatif d'un courant capable de décomposer l'eau. Mais de 

 ce que le platine, dans l'un comme dans l'autre cas, peut 

 donner lieu à la décomposition de l'eau , lorsqu'il sert d'é- 

 lectrode positif d'un couple simple, cela n'annonce aucune 

 polarité particulière acquise par ce métal, et provient ex- 

 clusivement de l'affinité de l'hydrogène, condensé à sa 

 surface, pour l'oxygène de l'eau à décomposer. D'ailleurs 

 tous les métaux n'étant pas susceptibles, comme le platine, 

 de condenser de l'hydrogène à leur surface, ne pourraient 

 donc se polariser en agissant comme pôles d'un courant 

 qui décompose l'eau : ainsi une feuille d'or, qui a été 

 plongée dans le gaz hydrogène, n'a acquis par là, comme 

 l'expérience l'a prouvé, aucune propriété de faciliter la 

 décomposition de l'eau sous l'influence d'un courant dont 

 elle constitue l'électrode positif; elle ne s'est recouverte 

 d'aucune couche d'hydrogène, et cependant lorsqu'elle 

 sert d'électrode négatif à un courant passant par l'eau, elle 

 contracte une polarité électrique positive aussi bien que 

 le platine et d'autres métaux. Cette polarité ne peut donc 

 être attribuée dans tous les cas à la décomposition de l'é- 

 leclrolyte ou de l'eau et à la présence de ses éléments 

 gazeux autour des électrodes : aussi M. Schonbein a-t-il 

 cherché à l'expliquer dans la'plupart des cas, en supposant 

 que, sous rinduencc du courant, l'électrode négatif peut 

 s'enveloj)per d'un sous-oxyde d'hydrogène liquide, et l'élec- 

 trode positif d'un sur-oxyde, tous deux impcrcepliblcs, et 



