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est beaucoup moius éleclro-posilit' que le fer non préparé, 

 et a perdu ainsi, en grande partie , sa facilité à s'oxygéner. 

 Ce qui tend à confirmer celte idée, c'est l'observation faite 

 par M. Maas , professeur de physique au collège de la Paix 

 à Namur, que le fer préparé, en présence du platine et 

 plongé avec lui dans l'acide nitrique du commerce, ne 

 donne qu'un faible courant faisant seulement dévier de 

 i.... 10" l'aiguille d'un galvanomètre très-sensible, tandis 

 qu'en substituant au fer passif du fer non préparé, qui est 

 vivement attaqué par l'acide en question, on obtient une 

 déviation de l'aiguille de j)lus de 100", le courant allant 

 dans les deux cas du fer au platine à travers le liquide 

 {Bulletin de l'Jcadémie, 1839, n° 11, p. 440). Il est 

 donc naturel d'admettre que si le fer préparé est moins 

 attaquable par l'acide nitrique que le fer ordinaire, c'est 

 que son état électrique s«st rapproché de celui du platine. 

 Une ancienne expérience deKirwan vient encore à l'appui 

 de cette manière de voir. Ce chimiste reconnut que le fer 

 plongé dans une dissolution nitrique et acide d'argent , cesse 

 de préci[)iter ce dernier au bout d'un certain temps, le fer 

 est alors préparé, et l'argent est même redissous. Ce phéno- 

 mène montre qu'au bout d'un certain temps de contact du 

 fer avec la solution acide, le fer est devenu négatif par rap- 

 port à l'argent, puisqu'il a cessé de précipiter ce dernier 

 malgré son affinité prépondérante pour l'oxygène. 



Il paraît donc certain que l'état électrique du fer peut 

 se modifier par son contact avec l'acide nitrique, et d'au- 

 tant plus que celui-ci est plus fort. La chaleur exerce sur 

 lui une influence analogue. Jusque là tout s'explique faci- 

 lement ; mais il n'en est plus de même des phénomènes 

 (]ui vont suivre. Si après avoir plongé dans l'acide nitrique 

 marquant 38 à 3ï)", le bout préparé d'un fil de fer, on le 



