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Les observations précédentes confirment la manière do 

 voir de MM. Faraday et Schoenbein, qui. admettent que 

 toutes les fois que le for se comporte comme pôle positif 

 d'un courant dans l'acide nitrique, il est rendu passif par 

 rapport à ce dernier. Elles montrent aussi que si le fer 

 fait les fonctions de pôle négatif, son activité par rapport 

 à l'acide nitrique augmente , et il devient alors susceptible 

 d'être attaqué par ce dernier avec plus de violence. 



Le fer est non-seulement rendu passif sous l'influence d'un 

 faible courant qui va du métal au liquide acide , mais il con- 

 serve encore longtemps celle passivité après que le courant 

 qui l'a produite acesséd'agir.Il est doncalorsdansl'élatdu fer 

 rendu passif par l'action de la chaleurou par son immersion 

 dansdel'acidenilrique très-concentré. Comment le courant 

 peut-il produire ce pbénomènc ou cette modification dans 

 l'élat électrique naturel au fer? C'est ce qu'on ignore. Il sem- 

 ble que le pôle positif d'une pile ou d'un couple galvanique 

 en activité devrait plutôt modifier l'état électrique du fer 

 dans un sens favorable à son oxydation , tandis que le con- 

 traire a lieu ; c'est une anomalie jusqu'ici inexpliquée. 



Le fer, rendu passif de quelque manière que ce soit, est 

 aussi impropre aux précipitations mélalliques , telles que 

 celle du cuivre. Il ne faut pas croire cependant que le fer 

 préparé ne puisse précipiter aucune trace de cuivre ; au con- 

 traire, il se recouvre d'abord d'une très-mince pellicule do 



rinn.icncc de ce courant, dont il constitue le pôle négatif, se trouve 

 ain.i déprcparé ; au lieu qu'en opérant avec de l'acide plus concentre, 

 le fer ordi.iaire y étant n.uin» électro-positif , ne formera qu'un faible 

 couple avec le fer passif; celui-ci ne fera donc pas diprùparé, et l'autre 

 sera en n.cme temps rendu ;,«.v.,/par l'influence combinée de l'acide et 

 du faible courant dont il est l'électrode positif. 



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