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 cuivre, qui lui flonne l'aspect de ce niélal; mais dès qu'il 

 se trouve ainsi cuivré à la surface , loule précipilalion uUé- 

 rieure cesse; tandis que le fer ordinaire précipite complè- 

 tement le cuivre, en prenant sa place dans la dissolution. 



Si l'on examine un fil de fer préparé au sortir d'une so- 

 lution cuivreuse, on trouve, chose remarquable, que le peu 

 de cuivre dont il est uniformément recouvert y adhère très- 

 fortement, lui est comme allié et ne peut être enlevé que 

 par une friction rude et prolongée au sable, tandis que le 

 frottement le plus léger détache complètement et instan- 

 tanément le cuivre de la surface du fer non préparé. Le 

 cuivre qui a été précipité par ce dernier n'y est , en quelque 

 sorte, qu'apposé sous forme pulvérulente, sans éclat métal- 

 lique, tandis que le cuivre précipité sur le fer préparé, y 

 forme un enduit excessivement mince, à éclat métallique 

 et d'une adhésion très-forte. 



D'après cela, on pourrait peut-être mettre cette propriété 

 à profit dans les arts pour cuivrer le fer; ce qui lui donne- 

 rait l'aspect du cuivre rouge , et le préserverait de l'oxyda- 

 tion. Cette préparation du fer serait bien peu coûteuse ; 

 puisqu'il ne faut qu'une petite quantité de sulfate de cuivre 

 pour cuivrer ainsi une grande quantité de fer préparé. 

 C'est à l'expérience à prononcer sur les avantages de ce 

 procédé. 



Il n'est point difficile de concevoir comment il se fait 

 que le fer préparé ne puisse pas précipiter entièrement le 

 cuivre de ses dissolutions ; il suffit de se rappeler qu'une 

 précipitation métallique est d'abord le résultat de l'affinité 

 prépondérante du métal préci|)itant pour l'oxygène, et 

 qu'ensuite, savoir dès que le métal précipitant s'est recou- 

 ■vert d'une pellicule du métal précipité, elle se continue 

 ' uniquement par une action galvanique, qui exige, pour 



