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 produire la précipitalion , que le mêlai précipitant soit 

 suffisamment électro positif par rapport au métal précipité. 

 Or, nous avons vu que le fer passif offrait un état électrique 

 beaucoup moins électro-positif que le for ordinaire, un 

 état électrique voisin de celui du platine et par conséquent 

 aussi de celui du cuivre. Il est donc nalurel d'admettre que 

 le contact mutuel du fer préparé et du cuivre ne pourra 

 pas développer une action galvanique propre à opérer la 

 réduction du sel cuivreux. Il est, au reste, impossible que 

 cette action galvanique puisse déterminer la précipitation 

 du cuivre, puisque le fer préparé est électro-négatif par 

 rapport au cuivre, comme le montre la manière dont le 

 cuivre se comporte vis-à-vis du fer préparé auquel il est 

 lié , et avec lequel il se trouve plongé dans l'acide nitrique. 

 Ce couple galvanique nous offre, en effet, la même réactioa 

 que celui de zinc et de fer préparé ; de sorte que le cuivre 

 doit être électro-positif par rapport au fer préparé, quoique 

 plus faiblement que le zinc. Voici, au reste, une expé- 

 rience qui ne laisse aucun doute à cet égard. 



Après m'êlre assuré qu'un fil de fer préparé ne précipi- 

 tait pas l'argent , tandis que le fer ordinaire le précipite, 

 j'ai lié un fil de fer préparé avec un fil de cuivre et j'ai 

 plongé les bouts restés libres du système des deux fils dans 

 une solution très faible de nitrate d'argent. Le fer s'est cou- 

 vert d'argent précipité sous forme pulvérulente, aussi bien 

 que le cuivre, tandis qu'en opérant de la même manière 

 avec du cuivre combiné à un fil de fer non préparé, ce 

 dernier n'a point précipité l'argent. Ces résultats monlreut, 

 que si le fer préparé, uni au cuivre, a pu précipiter l'ar- 

 gent , c'est qu'il forme le pôle négatif du couple qu'il con- 

 stitue avec le cuivre, et qu'ainsi il a dû recevoir l'argent 

 provenu de la réduction du sel métallique par l'action gai-. 



