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 Tanique. Au contraire dans le couple formé par le cuivre 

 avec le fer non préparé, ce dernier est éleclro-posilif, et 

 voilà pour quoi il ne précipite pas l'argent. 



Comme le fer se prépare sous l'influence d'un faible 

 courant dont il forme le pôle positif, on conçoit que, parce 

 moyen, on devra pouvoir paralyser sa faculté de précipiter 

 le cuivre de ses dissolutions. Aussi en plongeant dans une 

 solution de sulfate de cuivre les deux bouts libres de deux 

 fils de fer liés entre eux, dont l'un est préparé et l'autre pas, 

 j'ai observé que ni l'un ni l'autre ne précipitaient le cuivre 

 de sa dissolution ;ils ne font que se recouvrir tous deux, à la 

 manière du fer passif, d'une pellicule excessivement mince 

 de cuivre, fortement adhérente et qui y est comme alliée. 

 C'est que le fer ordinaire se trouve ici rendu passif sous 

 l'influence de l'autre, comme nous l'avons vu plus haut. 



Si on lie un fil de fer préparé avec un fil de platine el 

 qu'on plonge les bouts restés libres des deux fils dans une 

 solution de sulfate de cuivre, on ne voit se précipiter du 

 cuivre ni sur le platine négatif ni sur le fer passif, comme 

 l'a observé M. Schoenbcin. Ce résultat est facile à concevoir. 

 Le fer passif ayant un état éleclrique très-voisin de celui du 

 platine, ne pourra former avec lui qu'un couple galvanique 

 excessivement faible, ainsi que M. Maasra,au reste, constaté 

 directement à l'aide du galvanomètre. D'où il suit que ce 

 courant devra être insuffisant à la décomposition et à la 

 réduction du sel cuivreux, dont le métal ne pourra ainsi se 

 déposersur l'élément négatif du couple en question, comme 

 cela a lieu , en général , avec d'autres couples métalliques. 



Les résultats des diverses expériences auxquelles nous 

 nous sommes livré, joints à ceux connus déjà antérieure- 

 ment , nous permellent, je crois , d'établir les propositions 

 suivantes : 



