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» prend à la gorge. Chauffé jusqu’à 100 et quelques de- 
» grés, il commence à bouillir en répandant une vapeur 
» àcre. Après quelques instans d’ébullition il se colore 
» fortement en brun (l'acide lampique brut jouit aussi 
» de cette propriété), en répandant alors l'odeur du ca- 
» ramel ou du papier qui brûle; il réduit à froid le ni- 
» trate d'argent ammoniacal sans aucun dégagement de 
» gaz. Chauflé avec un alcali, il produit un corps brun 
» résineux. » 
D'après ce que nous venons de voir, il est évident que 
l'acide lampique contient outre l’aldéhyde, lacide acé- 
tique et l'acide formique mélangés et libres, un autre 
acide peu stable, qui lui donne ses principales propriétés. 
C'est cet acide qui peut être considéré comme la base de 
Pacide lampique. Il réduit les sels d'argent , de mercure et 
même de cuivre sans effervescence de gaz , etilse trans- 
forme dans cette réduction en acide acétique, ce qui le 
distingue de l'acide formique. D'après ces propriétés, Da- 
niell avait supposé que l'acide lampique n’était autre 
chose que de l'acide acétique uni intimement à un peu de 
matière désoxydante. M. Liebig le regarde, au contraire, 
comme un acide particulier qu'il appelle acide aldéhy- 
dique, et auquel il donne pour formule CHO® ; formule 
qui expliquerait sa facile transformation en acide acé- 
tique CSH°O. Quoi qu'il en soit, la question est toujours 
irrésolue, et il faudra des recherches ultérieures pour dé- 
terminer la véritable nature de cet acide. L'étude des alté- 
rations que la chaleur fait éprouver aux composés de cet 
acide avec la magnésie , la barite el d’autres bases, pourra 
peut-être jeter quelque jour sur cette question ; car si 
l'acide dont il s'agit, n’était au fond que de l'acide acé- 
tique uni à quelque principe désoxydant , la chaleur pour- 
