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 de poids égaux et ainsi d'atomes égaux (49 et 40) d'acide 

 sulfurique et d'alcool s'unissent en sulfate acide d'éther; 

 deux atomes acide anhydre et un atome élher forment ce 

 sel. Il reste un atome alcool affaibli par trois atomes eau 

 dont deux proviennent des deux atomes acide qui se sont 

 constitués anhydres, et le troisième, de l'atome alcool qui 

 s'est deshydraté en éther. A une chaleur plus élevée , mais 

 toujours inférieure à 124°, le sulfate, qui jusqu'alors avait 

 été avec excès d'acide, devient avec excès de base. Le sel 

 neutre, menacé dans son existence par l'effort que fait la 

 chaleur pour détacher son excès d'acide , s'empresse de l'af- 

 fermir davantage en prenant à la place de l'acide sursatu- 

 rant un second atome de base, qu'il trouve dans l'atome 

 alcool resté intact. Si cet alcool n'était pas présent et si 

 on administrait un feu capable de volatiliser un des trois 

 atomes eau devenus libres, le sulfate acide s'adjoindrait 

 assez intimement les deux atomes eau restans pour que 

 ses deux atomes acide anhydre puissent les prendre en 

 échange de deux atomes éther, c'est le cas du sursulfate 

 desséché le plus complètement possible, qui, à la distilla- 

 tion, laisse échapper tout son éther et reste de l'acide absolu. 

 C'est aussi à peu près celui de l'éther qu'on prépare par 

 instillation d'alcool et à une chaleur constante de 140". 

 L'alcool cède son eau à l'atome acide qui doit naître an- 

 hydre et qui, pour pouvoir se détacher , doit être hydraté, 

 et, devenu éther, il prend près du sel neutre la place de 

 l'acide. Il y a alors 1 soussulfate (1 acide et 2 éther), 

 1 acide absolu et 3 eau. A une chaleur de 124°, qui 

 est celle où le liquide bout, l'éther sursaturant est à son 

 tour détaché du sulfate neutre et remplacé par l'acide re- 

 devenu anhydre. Ce sel ne peut renoncer à son fixant-base 

 sans reprendre son fixant-acide. Le changement est déter- 



