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sant respectivement à des métalloïdes électro-positifs par 

 rapport à elles , donnent ordinairement naissance à des 

 composés acides, dans lesquels le corps électro-négatif 

 doit être considéré comme principe acidifiant; de sorte 

 qu'il faut admettre de nos jours sept classes d'acides mé- 

 talloïdiques différens, savoir : les oxacides, les fluacides, 

 les chloracides, les broraacides , les iodacides, les sul- 

 facides et les sélénacides. L'ancienne division des acides 

 en oxacides et hydracides ne saurait plus être main- 

 tenue : 1° parce que la dénomination à'hydracides fait 

 supposer que l'hydrogène joue le même rôle dans les acides 

 hydrogénés que l'oxigène dans les oxacides , ce qui n'est 

 pas, vu que l'hydrogène ne joue jamais le rôle de prin- 

 cipe acidifiant ; 2° parce que nous connaissons des acides 

 métalloïdiques qui ne renferment ni oxigéne ni hydro- 

 gène, tels sont les acides fluoborique, fluosilicique , chlo- 

 rosilicique , etc. C'est d'après ces raisons que, depuis prés 

 de deux ans, j'ai embrassé dans mon cours de chimie la 

 classification des acides précédemment indiquée. Par suite 

 de cette manière de voir sur la nature des acides, j'ai été 

 conduit à ranger parmi ces derniers corps plusieurs com- 

 posés binaires qu'on a regardés jusqu'ici comme neutres 

 ou indifférens. Ainsi les chlorures de phosphore, par 

 cela même qu'ils ont la propriété de former des composés 

 neutres avec l'ammoniaque qui est une base très-puis- 

 sante, devront, d'après la définition généralement admise 

 pour les composés acides, être rangés parmi cette der- 

 nière classe de corps et recevoir les noms d'acide chloro- 

 phosphoreux et chlorophosphorique. Mais si le chlorure 

 de phosphore jouit de propriétés acides , il est naturel de 

 supposer que le chlorure de soufre a fortiori , sera un 

 composé acide, parce que le soufre étant plus éleclro- 



