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 négatif que le phosphore, on doit présumer, d'après la 

 théorie électro-chimique, que le chlorure de soufre sera 

 plus électro-négatif et par suite plus acide que le chlorure 

 de phosphore. Dans l'intention de vérifier cette induction 

 de la théorie, j'ai entrepris quelques expériences dont je 

 vais avoir l'honneur de communiquer les résultats à l'aca- 

 démie. 



» Les chlorures de soufre (proto et deutochlorure), li- 

 quides ou en vapeur, rougissent vivement le papier de 

 tournesol. On a long-temps attribué ce fait à l'humidité 

 du papier ou de l'air, qui, décomposant le chlorure de 

 soufre, le transformerait en acides chlorhydrique et sul- 

 fureux ; mais il est facile de s'assurer qu'en faisant arriver 

 de la vapeur de chlorure de soufre dans un flacon très- 

 sec, en présence de papier de tournesol préalablement 

 •desséché à une température au-dessus de 100", celui-ci 

 rougit vivement à l'instant même où il vient en contact 

 avec la vapeur de chlorure de soufre. Ce fait seul ne se- 

 rait pas concluant pour prouver le caractère acide de ce 

 composé ; mais ce qui achève de dissiper tous les doutes 

 à cet égard, c'est l'action du chlorure de soufre sur le 

 gaz ammoniac. J'ai fait arriver du gaz ammoniac, préala- 

 blement desséché, dans un ballon bien sec, contenant 

 un peu de bichlorure de soufre pur, à l'instant même le 

 ballon s'est rempli d'épaisses fumées et il s'est déposé sur 

 ses parois , un composé particulier brunâtre et floconneux ; 

 tout le gaz ammoniac était absorbé, et il n'en sortait rien 

 par le tube étroit dont se trouvait munie la tubulure du 

 ballon, pour laisser échapper le gaz excédant ; en même 

 temps le bichlorure de soufre, qui se répand en vapeur 

 dans le ballon , finit par disparaître, en s'unissant à l'am- 

 moniac, et au bout d'un certain temps, on ne trouve plus 



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