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à la place qu'un composé floconneux , brunâtre , très-léger, 

 volatil, neutre au tournesol, et ayant une saveur salée 

 très-piquante, analogue à celle des sels ammoniacaux. 

 L'addition de l'acide sulfurique concentré le décompose 

 avec dégagement de vapeur de bichlorure de soufre, et il 

 reste du sulfate d'ammoniaque. C'est donc un véritable 

 composé salin de bichlorure de soufre et d'ammoniaque, 

 auquel je donnerai le nom de chlorosulfate d'ammoniaque, 

 et dont la composition peut sans doute être représentée 

 par la formule CA-S, N-H^, d'après la manière dont il 

 réagit sur les autres corps, ainsi que nous allons le voir 

 tout à l'heure. 



» On peut aussi obtenir facilement ce chlorosulfate , en 

 faisant arriver simultanément et par deux tubulures dif- 

 férentes , dans un ballon bien sec, de la vapeur de bichlo- 

 rure de soufre et du gaz ammoniac préalablement desséché 

 par son passage sur de la chaux vive ; la combinaison des 

 deux fluides élastiques se fait alors dans le ballon avec un 

 développement considérable de chaleur. Le phénomène 

 est le même quand on substitue le protochlorure de soufre 

 au bichlorure. Dans ce dernier cas , la chaleur produite 

 lors de la combinaison , paraît même plus considérable. 

 Le chlorosulfile d'ammoniaque ainsi obtenu est jaunâtre, 

 tandis que le chlorosulfate a une couleur d'un brun 

 pourpre foncé. 



» Examinons d'abord les caractères de ce dernier, que 

 j'ai préparé en j)Ius grande quantité et avec le plus grand 

 soin. Le sel , au moment où on le relire du ballon où il a 

 été préparé, doit être promptement mis dans un flacon 

 bien sec , bouché à l'émcril , si on veut le conserver intact. 

 11 attire l'humidité avec une avidité extrême, et lorsqu'on 

 le laisse quelques instans à l'air, il s'échaufl'e comme un 



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