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 promptement à l'air dont elle attire l'humidité et finit 

 par laisser déposer du sel ammoniac; en même temps sa 

 couleur s'affaiblit et elle finit même par devenir incolore au 

 bout de quelques jours , ce qui annonce la décomposition 

 du chlorosulfale par l'eau que la solution a absorbée. 



» Une solution récente et concentrée de chlorosulfate 

 d'ammoniaque dans de l'alcool anhydre donne avec une 

 solution aqueuse de nitrate d'argent un précipité blanc- 

 jaunàtre tellement abondant, que quelquefois tout le li- 

 quide se prend en masse. Ce précipité se fonce promptement 

 en couleur à l'air, en dégageant de l'acide sulfureux, et 

 finit par devenir complètement noir au bout de peu de 

 temps; il noircit subitement lorsqu'on le chauffe. Ces ca- 

 ractères indiquent suffisamment qu'il renferme beaucoup 

 d'hyposulfile d'argent. Ce dernier s'y trouve mêlé à du 

 chlorure d'argent que l'on peut en séparer par l'ammonia- 

 que après que tout l'hyposulfite a été transformé en sul- 

 fure. L'acétate de plomb produit aussi dans la solution 

 alcoolique de chlorosulfale d'ammoniaque un précipité 

 blanc, qui devient noir lorsqu'on le chauffe jusqu'à 100°. 

 Ces résultats s'expliquent aisément en ayant égard au mode 

 de décomposition que le chlorosulfale doit éprouver par 

 l'eau des solutions salines ajoutées. 



■» Lorsqu'on ajoute de l'eau à une solution alcoolique de 

 chlorosulfate d'ammoniaque, ou lorsqu'on dissout ce sel 

 dans de l'alcool aqueux , il se décompose aussi très-promp- 

 tement avec production de chlorhydrate d'ammoniaque, 

 qui se dépose en grande partie à raison de sa faible solubi- 

 lité dans l'alcool, et d'acide hyposulfureux, qui finit par se 

 transformer complètement en acide sulfureux avec dépôt 

 desoufre entraînant en combinaison un peu de chlorosulfate 

 d'ammoniaque ou de chlorure de soufre. Cette décomposi- 



