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 lion et surtout la transformation de l'acide hyposulfureux 

 en acide sulfureux, se font bien plus rapidement à chaud 

 qu'à froid. 



» Eu égard à la grande affinité du chlorosulfatc d'ammo- 

 niaque pour l'eau , il était naturel de supposer qu'il pour- 

 rait peut-êre à la longue déshydrater et élhérifier l'alcool; 

 mais après avoir laissé de l'alcool anhydre pendant plu- 

 sieurs jours en contact avec une quantité de chlorosulfatc 

 d'ammoniaque bien plus grande que celle qu'il pouvait 

 dissoudre , le mélange se trouvant renfermé dans un flacon 

 bouché à l'émeril, et l'ayant ensuite soumis à la distilla- 

 tion, je n'en ai retiré aucune quantité appréciable d'éther; 

 l'alcool était resté intact. 



» Le chlorosulfate d'ammoniaque dissous dans l'éther se 

 décompose encore par l'intermède de l'eau comme la so- 

 lution alcoolique, et se comporte de la même manière avec 

 les solutions aqueuses de nitrate d'argent, d'acétate de plomb. 



» Le chlorosulfile d'ammoniaque, que l'on obtient très- 

 facilement neutre, en faisant arriver simultanément dans 

 un ballon du gaz ammoniac et de la vapeur de proto-chlo- 

 rure de soufre, n'attire pas aussi puissamment l'humidilé 

 de l'air et n'y exhale pas une odeur très-marquée d'acide 

 sulfureux comme le chlorosulfatc : aussi est-il plus stable, 

 c'est-à-dire qu'il se conserve plus long-temps à l'air sans 

 altération. Il se dissout entièrement dans l'alcool anhydre, 

 et la solution devient laiteuse par l'addition de l'eau qui 

 en précipite abondamment du soufre : le liquide filtré 

 donne avec le nitrate d'argent un précipité brunâtre formé 

 d'hvposulfite et de chlorure d'argent. Ces résultats s'expli- 

 quent parfaitement en attribuant au chlorosulfile d'am- 

 moniaque la composition C/jSjN'H", d'où 



2 CAS, N Il'i -^ Il = C/t'H', N Hfi -+- SO,N H« + S. 



