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» Le bichloruie de souffre paraît constituer un acide trés- 

 puissant ; car ni l'acide nitrique ni l'acide chlorhydrique 

 concentrés ne décomposent à froid le chlorosulfate d'am- 

 moniaque, en en chassant le bichlorure acide. L'acide sul- 

 furique concentré produit seul cette décomposition et 

 déplace entièrement l'acide chlorosulfurique. 



» Ce qui empêchera peut-être quelques chimistes de 

 considérer avec nous les chlorures de soufre comme de véri- 

 tables acides, c'est qu'ils ne peuvent se combiner avec les 

 oxides alcalins et les neutraliser. Mais je ferai remarquer 

 que cette propriété négative leur est commune avec tous 

 les acides non oxigénés, et est une suite de la loi générale 

 qu'un acide ne se combine ordinairement qu'avec des bases 

 métalliques à même élément électro-négatif. Cette loi en- 

 trevue par l'illustre chimiste suédois n'est point, à la 

 vérité , admise jusqu'ici par tous les chimistes ; mais quand 

 on aura bien pesé tous les faits, on finira par l'inscrire à côté 

 des autres lois qui régissent les combinaisons des substances 

 inorganiques. Je n'ai pas hésité d'après cela à la proclamer 

 comme telle depuis plus d'un an dans mes leçons de chi- 

 mie. Son admission résume du reste et explique une foule 

 de faits isolés jusqu'ici dans la science, et répand un nou- 

 veau jour sur l'histoire chimique des sels, qui devient 

 ainsi beaucoup plus complète et embrasse une masse de 

 corps qui, malgré leur grande analogie de composition 

 avec les sels, n'avaient pu convenablement leur être assi- 

 milés jusqu'ici , et dont on ne pouvait guère assigner la 

 place dans le cadre chimique que l'on s'était tracé des 

 composés inorganiques. 



» Les chlorures de soufre constituant des chloracides, 

 c'est-à-dire des acides dans lesquels le chlore estle principe 

 acidifiant, ne peuvent, d'après la loi précédente, s'unir 



