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tl'eau,et comme dans celle circonslance ils nous ollVenl une 

 composition semblable à celle que nous piésenleraienl des 

 chlorhvdrales ou des iodhydrates d'oxides, il n'est point 

 surprenant qu'ils réagissent souvent sur les autres corps, 

 comme le feraient de pareils sels avec lesquels ils sont 

 isomères; c'est ce qui a engagé les chimistes à les rappro- 

 cher des combinaisons salines ordinaires, et à lier leur his- 

 toire à celle de ces dernières. Mais c'est évidemment une 

 erreur grave : 1° parce qu'il est fort douteux qu'il existe 

 des chlorhydrates ou des iodhydrates d'oxides d'une 

 composition stable; 2° parce que les chlorures ou les 

 iodures métalliques acides ne peuvent point réagir à la 

 manière des oxisels, puisqu'on se décomposant dans l'eau, 

 ils ne donnent naissance qu'à deux nouveaux acides : té- 

 moin le perchlorure de manganèse , qui se décompose dans 

 l'eau en acides chlorhydrique et manganique. 



Ainsi tous les mélallo'ides fortement électro- négatifs, 

 savoir le chlore, le brome, l'iode, le soufre, donnent, de 

 même que l'oxigène , naissance à des composés basiques 

 en se combinant avec les métaux éleclro-positifs , comme 

 ils produisent généralement des composés acides en se 

 combinant avec d'autres métalloïdes ou avec les métaux 

 électro-négatifs; et si la propriété basique de plusieurs 

 fluures , chlorures, etc., a été jusqu'ici contestée, c'est 

 qu'on est parti de la fausse idée que l'oxigéne est le seul 

 principe acidifiant, c'est qu'on n'a considéré comme ba- 

 siques que les corps susceptibles de neutraliser les oxacides, 

 sans réfléchir que ces derniers ne peuvent former des com- 

 posés salins stables ou être parfaitement neutralisés que 

 par lesoxiflos métalliques, et par les bases mélalloïdiqucs. 

 Mais en admettant, ce qui au reste se trouve iriévocable- 

 nicnl constalé de nos jours, qu'il v a aulanl de principes 



