[ 404 ) 

 des, qui doivent être rangés en diverses classes d'après la 

 naturede leur principe acidifiant, et nous donnent ainsi les 

 classes suivantes: les oxacides, les fluacides, les chlora- 

 cides , les bromacides, les iodacides, les sulfacides, les 

 sélénacides et on peut même y joindre les cyanacides, parce 

 que le cyanogène, qui se comporte comme corps simple, 

 joue aussi souvent le rôle de principe acidifiant. D'après 

 cela, en rangeant les treize métalloïdes connus dans l'ordre 

 de leur énergie électro-négative décroissante, on trouve 

 que les sept premiers sont des principes acidifians^ et que 

 les six derniers ne sont généralement que des substances 

 acidifiables. L'oxigène étant le corps le plus électro-néga- 

 tif, est aussi celui qui acidifie le plus grand nombre de 

 corps, et qui forme avec eux les acides les plus énergiques, 

 surtout avec ceux qui diffèrent le moins avec lui de ten- 

 dance électrique. Aussi la classe des oxacides est la plus 

 nombreuse et a été long-temps la seule admise. Vient 

 ensuite la classe des fluacides métalloïdiques , qui com- 

 prend les acides fluorhydrique, fluoborique, fluosilicique. 

 Comme plusieurs acides peuvent se combiner entre eux 

 ou se décomposer en partie et donner naissance à des 

 composés qui, quoique d'un autre ordre, ontcependant avec 

 les acides ordinaires une trop grande analogie pour pou- 

 voir en être séparés, ils convient, après l'examen des acides 

 à élémens simples, de traiter de ceux à élémens composés, 

 sous le nom d'acides doubles ou multiples, et ici viennent 

 se ranger l'acide sulfocarbohydrique (acide hydroxanthi- 

 que deZeise), l'acide fluoborobydrique, l'acide fluoboro- 

 silicohydrique, et on peut y joindre l'eau régale. 



L'étude des composés métalloïdiques acides doit être sui- 

 vie de celle des composés basiques qui, jusqu'ici, sont peu 

 nombreux; par suite, les composés métalloïdiques du second 



