I 



( 407 ) 

 action sur les couleurs végétales ton t aussi marquée que celle 

 des acides correspondans, et les sels ainsi produits sont 

 soumis aux mêmes lois de composition que ceux que les 

 oxacides forment avec les oxides basiques. On a observé 

 de même que l'acide sulfhydrique forme des combinaisons 

 salines parfaites avec les sulfures de la première section , 

 qui offrent encore une réaction alcaline très-marquée, et, 

 en général , il n'y a plus de doute maintenant que chaque 

 acide tend à former des combinaisons plus ou moins neu- 

 tres avec des composés métalliques du premier ordre, à 

 même élément électro-négatif que lui : de sorte que nous 

 devons admettre actuellement autant de classes de sels qu'il 

 y a d'acides à principes acidifians divers. Celte vérité a déjà 

 été entrevue par l'illustre chimiste suédois qui a établi la 

 classe de sulfoscls formés d'un sulfacide et d'un sulfure 

 basique. Mais il était aisé de prévoir qu'en admettant des 

 sulfosels , il fallait aussi admelhe des fluosels, des chloro- 

 sels, etc. ; car nous avons aussi des chloracidcs et surtout 

 des chlorures métalliques acides qui forment des composés 

 salins avec les chlorures basiques. 



Nous devons donc admettre que de même que l'oxigène : 

 le fluor, le chlore, le brome, l'iode, le soufre, le cyanogène, 

 tendent à former des composés basiques en se combinant 

 avec des métaux électro-positifs : mais ce qu'il ne faut pas 

 perdre de vue, c'est que cette propriété basique ne leur 

 donne pas la faculté de neutraliser indilléremment tous les 

 acides, et c'est parce qu'on n'examinait le caractère basique 

 de ces composés que par rapport aux oxacides, que l'on a 

 si long temps méconnu leur véritable caractère. Or, c'est 

 une loi générale <{uc les acides ne forment de combinaison 

 stable qu'avec les bases métalliques à même élément élec- 

 tro-négatifs ou avec les bases métalloïdiques ; et ce pliéno- 



